Una batería es un dispositivo electroquímico que puede almacenar energía en un estado de energía química y luego convertirla en electricidad. Aunque hay muchos tipos de baterías electroquímicas, todas usan un principio común de operación. Todas las baterías contienen tres partes principales: un ánodo, un cátodo y un electrolito.

Los materiales de terminales de batería son químicamente diferentes. Un electrolito separa estos materiales (por lo general, metales). El electrolito ofrece un medio químico que permite que la carga eléctrica fluya entre los dos terminales de una batería. Cuando se conecta una carga entre los dos terminales, se produce una reacción química en los electrodos que resulta en un flujo de corriente eléctrica hacia la carga.

En términos químicos, el ánodo dona electrones a los iones de cátodo y electrolito a través de un proceso conocido como reacción de oxidación. El cátodo (polo positivo) acepta los electrones lo que completa un camino de flujo de electrones. Esta transferencia de electrones desde un electrodo a otro a través del electrolito constituye un corriente eléctrica que fluye desde el polo positivo al negativo.

Las baterías desechables convierten la energía química en energía eléctrica hasta que se alcanza un equilibrio químico entre los dos electrodos y la batería se considera agotada. En el caso de las baterías recargables, la conversión de energía de una forma a otra es un proceso reversible. La aplicación de energía eléctrica desde una fuente externa restaura la carga en las baterías recargables.